Qu'est-ce que le nitrate d'ammonium - le produit chimique qui a explosé à Beyrouth ?
Un expert en génie chimique explique le danger de l'engrais qui a déclenché l'explosion
Un expert en génie chimique explique le danger de l'engrais qui a déclenché l'explosion
Marwan Tahtah/Getty Images
Gabriel da Silva, maître de conférences en génie chimique à l'Université de Melbourne, sur ce qui a déclenché l'explosion dans la capitale libanaise.
La capitale libanaise Beyrouth a été secoué mardi soir, heure locale, par une explosion qui a fait au moins 135 morts et des milliers de blessés.
Le Premier ministre du pays, Hassan Diab, a déclaré que l'explosion a été causée par environ 2 700 tonnes de nitrate d'ammonium stockées près du port de fret de la ville. La séquence vidéo semble montrer un Feu brûlant à proximité avant l'explosion.
Le nitrate d'ammonium a la formule chimique NH₄NO₃. Produit sous forme de petits granulés poreux, ou granulés, c'est l'un des engrais les plus utilisés au monde. C'est également le composant principal de nombreux types d'explosifs miniers, où il est mélangé avec du mazout et détoné par une charge explosive.
Pour qu'une catastrophe industrielle liée au nitrate d'ammonium se produise, beaucoup de choses doivent mal tourner. Tragiquement, cela semble avoir été le cas à Beyrouth.
Qu'est-ce qui a pu provoquer l'explosion ?
Le nitrate d'ammonium ne brûle pas tout seul. Au lieu de cela, il agit comme une source d'oxygène qui peut accélérer la la combustion (combustion) d'autres matériaux.
Pour que la combustion se produise, l'oxygène doit être présent. Les billes de nitrate d'ammonium fournissent un apport d'oxygène beaucoup plus concentré que l'air qui nous entoure. C'est pourquoi il est efficace dans l'extraction d'explosifs, où il est mélangé avec du pétrole et d'autres carburants.
À des températures suffisamment élevées, cependant, le nitrate d'ammonium peut se décomposer violemment de lui-même. Ce processus crée des gaz, notamment des oxydes d'azote et de la vapeur d'eau. C'est cette libération rapide de gaz qui provoque une explosion.
La décomposition du nitrate d'ammonium peut être déclenchée si une explosion se produit là où il est stocké, s'il y a un incendie intense à proximité. Ce dernier est ce qui s'est passé dans le 2015 Explosion de Tianjin , qui a tué 173 personnes après que des produits chimiques inflammables et du nitrate d'ammonium aient été stockés ensemble dans une usine de produits chimiques dans l'est de la Chine.
Alors que nous ne savons pas avec certitude ce qui a causé l'explosion à Beyrouth , des images de l'incident indiquent qu'il a pu être déclenché par un incendie - visible dans une partie de la zone portuaire de la ville avant que l'explosion ne se produise.
Il est relativement difficile pour un incendie de déclencher une explosion de nitrate d'ammonium. Le feu devrait être entretenu et confiné dans la même zone que les billes de nitrate d'ammonium. De plus, les prills eux-mêmes ne sont pas du combustible pour le feu, ils devraient donc être contaminés ou emballés dans un autre matériau combustible.
La santé des résidents en danger
A Beyrouth, il a été rapporté que 2 700 tonnes de nitrate d'ammonium ont été stocké dans un entrepôt pendant six ans sans contrôles de sécurité appropriés. Cela aura presque certainement contribué aux circonstances tragiques qui ont entraîné un incendie industriel banal provoquant une explosion aussi dévastatrice.
Une explosion de nitrate d'ammonium produit des quantités massives de oxydes d'azote . Le dioxyde d'azote (NO₂) est un produit rouge et malodorant gaz . Les images de Beyrouth révèlent une couleur rougeâtre distincte au panache de gaz de l'explosion.
Les oxydes d'azote sont couramment présents dans la pollution de l'air urbain et peuvent irriter le système respiratoire. Les niveaux élevés de ces polluants sont particulièrement préoccupants pour les personnes souffrant de troubles respiratoires.
Les fumées à Beyrouth présenteront un risque pour la santé des habitants jusqu'à ce qu'elles se dissipent naturellement, ce qui pourrait prendre plusieurs jours selon la météo locale.
Un rappel important
En Australie, nous produisons et importons de grandes quantités de nitrate d'ammonium, principalement destiné à l'exploitation minière. Il est fait en combinant ammoniac gaz avec de l'acide nitrique liquide, lui-même composé d'ammoniac.
Le nitrate d'ammonium est classé comme marchandises dangereuses et tous les aspects de son utilisation sont strictement réglementés. Pendant des décennies, l'Australie a produit, stocké et utilisé du nitrate d'ammonium sans Majeur incident. L'explosion à Beyrouth nous montre à quel point ces réglementations sont importantes.
Gabriel da Silva, maître de conférences en génie chimique à l'Université de Melbourne.
Cet article est republié de La conversation sous licence Creative Commons. Lis le article original .
